题目内容
【题目】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为g
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）3.2
（2）
解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+ | Cu |
56 | 64 |
2.8g | x |
= 
x=3.2g
硫酸亚铁质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g
【解析】．根据参加反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的铜的质量，进而求算生成的硫酸亚铁的质量．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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