Question

【题目】胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6. 5g-7. 3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9. 0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应: Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2 +2H2O。

xxx牌复方抑酸剂

有效成分:氢氧化镁

作用用途:用于治疗胃酸过重

用法用童:口服，每次2片，每天3次

药物含量:每片含0.145g氢氧化镁

请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?

Answer 1

【答案】1.095g；不能

【解析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断。

设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58 2×36.5

0.145×2×3 m

m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。