题目内容
【题目】胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），华雪同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O 
CuSO4+xH2O↑． 
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值．（CuSO4xH2O的相对分子质量为：160+18x）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=g．（写出求m的过程）
【答案】
（1）解：由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：10.7g﹣8.0g=2.7g
CuSO4xH2O | CuSO4+ | xH2O↑ |
160 | 18x | |
8g | 2.7g |
x=3；
（2）解：CuSO4中铜元素的质量分数= 
=40%；
（3）4.0
【解析】（3）铜元素的质量=8.0g×40%=3.2g． 根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式CuO；
因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得
m（CuO）=3.2g÷ 
=4.0g．
答：（1）该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值为3；（2）CuSO4中铜元素的质量分数是40%；（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=4.0．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
【题目】在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验操作 |
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实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ， 操作③的名称是 ， 实验中所加的过量金属粉末是 ．