题目内容
练：下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
a．实验室制取氧气，发生装置可选 （填序号，下同）；收集装置选 ，用该发生装置制取氧气的一个化学方程式是 ．
b．选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，小亮的操作优点是 ，若想随时控制此反应的发生可将B装置中的 用 替换．
c．实验室也可选用上述装置中的 （填字母序号）制取CO2，若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，只要在反应后溶液中逐滴加入 溶液，观察到 现象即可（鸡蛋壳中的杂质不干扰反应现象）．若所加试剂正确，但实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是 ．若将鸡蛋壳换为锌粒，利用上述实验中涉及到的仪器和药品可以制取另一种常见气体，该反应的化学方程式是 ．
d．小明欲检验CO2，请写出其反应原理： ．检验二氧化碳时却出现了意外：将二氧化碳通入新配制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象．小明为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过 装置再通过 装置后，最终才用 装置来收集．（填序号）
a．实验室制取氧气，发生装置可选
b．选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，小亮的操作优点是
c．实验室也可选用上述装置中的
d．小明欲检验CO2，请写出其反应原理：
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，此操作的优点是可以控制反应的速度；若想随时控制此反应的发生可以把长颈漏斗改为分液漏斗；若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，可以先加足量的盐酸，只要在反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀现象即可；实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是碳酸钠先与过量的盐酸反应，然后在与氯化钙反应产生白色沉淀；若将鸡蛋壳换为锌粒，可以用锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此可以制得氢气；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸吸水干燥，最后再用向上排空气法收集即可．
解答：解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：B或A；C或E；2H2O2
2H2O+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，此操作的优点是可以控制反应的速度；若想随时控制此反应的发生可以把长颈漏斗改为分液漏斗；故答案为：可以控制反应的速度；长颈漏斗；分液漏斗；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，可以先加足量的盐酸，只要在反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀现象即可；实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是碳酸钠先与过量的盐酸反应，然后在与氯化钙反应产生白色沉淀；若将鸡蛋壳换为锌粒，可以用锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此可以制得氢气；故答案为：BC；碳酸钠；生成白色沉淀；碳酸钠先与过量的盐酸反应，然后在与氯化钙反应产生白色沉淀；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸吸水干燥，最后再用向上排空气法收集即可；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；F；G；C；
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（2）小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，此操作的优点是可以控制反应的速度；若想随时控制此反应的发生可以把长颈漏斗改为分液漏斗；故答案为：可以控制反应的速度；长颈漏斗；分液漏斗；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO3中的Ca2+，可以先加足量的盐酸，只要在反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀现象即可；实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是碳酸钠先与过量的盐酸反应，然后在与氯化钙反应产生白色沉淀；若将鸡蛋壳换为锌粒，可以用锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此可以制得氢气；故答案为：BC；碳酸钠；生成白色沉淀；碳酸钠先与过量的盐酸反应，然后在与氯化钙反应产生白色沉淀；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；为了获得纯净的二氧化碳，将气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸吸水干燥，最后再用向上排空气法收集即可；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；F；G；C；
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体和离子的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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