Question

【题目】海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是 ． 步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）54231；除净
（2）Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】（1）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣时：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．上述操作的注意事项是碳酸钠一定在氯化钡之后加，达到同时除钙离子和过量引入的钡离子的目的，盐酸一定最后加入，可除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠；符合这两点的顺序都是正确的。正确的顺序有54231（或42531或45231）（2）步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。步骤Ⅰ中反应是海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。
故答案为：54231；除净；Ca2+、Mg2+、HCl；MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓。本题主要考察净化物质，除杂质需要根据物质的性质选择恰当的试剂，除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。