Question

某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
  
（1）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）操作Ⅰ的名称是

过滤

，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、

漏斗

．
（3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因（用化学方程式解释）

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）书写复分解反应的化学方程式时要首先判断能否反应，然后正确书写反应物和生成物的化学式，配平并注明条件．
（2）过滤是分离固体（铜）与液体（硫酸铜溶液）混合物的一种方法．过滤操作用到的主要仪器要记住，特别是玻璃仪器，有烧杯，玻璃棒和漏斗．
（3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器是因为铁和硫酸铜溶液反应．

解答：解：（1）氧化铜与稀硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸铜和水写在等号的右边，所以化学方程式为 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到玻璃仪器，有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）因为铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应，反应物是铁盒硫酸铜写在等号的左边，生成物是硫酸亚铁和铜，写在等号的右边，所以化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
答案：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（2）过滤，漏斗；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：本题考查了同学们的分析能力还有书写化学方程式的能力．