题目内容
【题目】金属钨（W）熔点高，可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿（主要成分是钨酸亚铁FeWO4）碱熔法冶炼金属钨的工艺流程如下：
已知钨酸钠Na2WO4溶于水，H2WO4不溶于水。
（1）H2WO4的名称是___________________；
（2）碱熔前要将黑钨矿粉碎，目的是______________________；
（3）洗涤H2WO4的目的是除去NaCl、HCl等可溶性的杂质，如果取最后一次的洗出液，加入几滴__________________，没有明显现象，说明洗涤干净；
（4）焙烧时发生反应的反应类型为_______________；
（5）浓盐酸与Na2WO4溶液反应的化学方程式为_________________；WO3与H2反应的化学方程式为____________________。
【答案】钨酸 增大表面积，加快碱熔时发生的反应 AgNO3溶液（硝酸银溶液） 分解反应 Na2WO4 + 2HCl =2NaCl + H2WO4↓ WO3 + 3H2
W + 3H2O
【解析】
（1）H2WO4的名称是钨酸；故填：钨酸；
（2）加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故填：增大表面积，加快碱熔时发生的反应；
（3）氯离子能与银离子结合白色沉淀，所以洗涤H2WO4的目的是除去NaCl、HCl等可溶性的杂质，如果取最后一次的洗出液，加入几滴硝酸银溶液，没有明显现象，说明洗涤干净；故填：AgNO3溶液；
（4）焙烧时由一种物质生成了两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
（5）浓盐酸与Na2WO4溶液反应生成氯化钠和钨酸沉淀；在高温的条件下，WO3与H2反应生成金属钨和水；故填：Na2WO4+2HCl═2NaCl+H2WO4↓；WO3+3H2W+3H2O。
【题目】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
请计算：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
