题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
[提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
[查阅资料]①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
[提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。
[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______________。
（2）B装置的作用是_________________。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是________；加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式：___________________。
[讨论]（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氢化硫.为什么在反应过程中又产生又产生了氢气呢？用文字简述原因______________；
【答案】SO2 除去混合气体中的水蒸气 排出玻璃管中的空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸
【解析】
（1）由资料可知，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以观察到品红溶液褪色说明气体中含有SO2。故答案为：SO2；
（2）B装置中装有浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气。故答案为：除去混合气体中的水蒸气；
（3）在点燃酒精灯之前，先通一段时间的气体，是为了排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸。由于氢气具有还原性，可以将氧化铜还原为铜单质，可以观察到黑色物质变成红色。故答案为：排出玻璃管中的空气；
（4）D装置的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气。此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
[讨论]（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫。随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸。
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