题目内容
【题目】内蒙古盐湖中冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠,某中学化学兴趣小组取某纯碱样品,进行了如下实验。
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:
(1)反应②的化学方程式为____________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钠质量(X)的比例式 ____________;
(3)反应①结束后所得溶液中各溶质的最简质量比为____________;
(4)溶液A中溶质的质量分数为____________;
(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、______。
【答案】HCl+ NaOH==NaCl+H2O106/44 = X/4.4g183:73或73:18310%量筒、胶头滴管
【解析】 (1)反应②是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应: HCl+ NaOH==NaCl+H2O . (2)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:17.2 g+100 g-112.8 g=4.4 g,设碳酸钠的质量为x, Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g =
解得x=10.6g
(3)反应①结束后所得溶液是氯化钠与稀盐酸的混合溶液, 设生成4.4g二氧化碳时反应掉的稀盐酸中的溶质质量为y,生成氯化钠的质量为w
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
y w 4.4g
=
解得y=7.3g
=
解得w=11.7g
因为稀盐酸反应掉一半,故溶液中溶质的质量的最简整数比为:7.3g ::11.7g =73:117
(4)溶液A中溶质的质量为:11.7g×2+(17.2g-10.6g)=30g ,
溶液A质量为:112.8g+187.2g=300g,溶液A中溶质的质量分数为:
×100%=10%
(5)用浓盐酸配制稀盐酸需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
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