Question

【题目】内蒙古盐湖中冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组取某纯碱样品，进行了如下实验。

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）反应②的化学方程式为____________；

（2）根据已知条件列出求解碳酸钠质量(X)的比例式 ____________；

（3）反应①结束后所得溶液中各溶质的最简质量比为____________；

（4）溶液A中溶质的质量分数为____________；

（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、______。

Answer 1

【答案】HCl+ NaOH==NaCl+H2O106/44 = X/4.4g183:73或73:18310%量筒、胶头滴管

【解析】 (1)反应②是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应： HCl+ NaOH==NaCl+H2O . (2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：17.2 g+100 g-112.8 g=4.4 g，设碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g = 解得x=10.6g

（3）反应①结束后所得溶液是氯化钠与稀盐酸的混合溶液， 设生成4.4g二氧化碳时反应掉的稀盐酸中的溶质质量为y，生成氯化钠的质量为w

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

73 117 44

y w 4.4g

= 解得y=7.3g = 解得w=11.7g

因为稀盐酸反应掉一半，故溶液中溶质的质量的最简整数比为：7.3g ：:11.7g =73:117

（4）溶液A中溶质的质量为：11.7g×2+（17.2g-10.6g）=30g ，

溶液A质量为：112.8g+187.2g=300g，溶液A中溶质的质量分数为：

×100%=10%

（5）用浓盐酸配制稀盐酸需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。