题目内容
【题目】水是一种重要的资源． 
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中试管1收集到的气体是 ， 可用来检验氧气，电解水的化学方程式为 ．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ， 用来证明水厂净化后的自来水是软水还是硬水．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图． ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母）．
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】
（1）氢气；带火星的木条；2H2O 
2H2↑+O2↑
（2）吸附异味和色素；肥皂水
（3）AB；变大
【解析】解：（1）如图实验中，试管1与电源的负极相连，试管1中的气体是氢气．氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑．（2）活性炭具有吸附性，在自来水厂净水过程用到活性炭，其主要作用是吸附异味和色素等．用肥皂水来证明水厂净化后的自来水是软水还是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．（3）①水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，物质种类没有发生变化；分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变．②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量不变，溶剂的质量减少，由溶质质量分数的计算公式可知氯化钠的质量分数会变大． 故答为：（1）氢气，带火星的木条，2H2O 2H2↑+O2↑；（2）吸附异味和色素，肥皂水；（3）①AB，变大．
【考点精析】解答此题的关键在于理解电解水实验的相关知识，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及对溶质的质量分数的理解，了解溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%．
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