题目内容
29、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：
| 硫酸（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 溶质质量分数：98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 500mL×1.84g/cm3═920g ．（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是 390g ．（3）写出稀释过程 量取390mL水倒入烧杯中，再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌 ．
分析：根据质量公式即可求得浓硫酸溶液的质量，溶液稀释前后溶质的质量不变，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放热，稀释时要将浓硫酸倒入水中． 解答：解：（1）根据标签可知，此浓硫酸的体积为500mL，密度为1.84g/mL，所以本题答案为：500mL×1.84g/cm3=920g． （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X 100g×98%=（100g+X）×20% ×=390g，所以本题答案为：390g； （3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以本题答案为：量取390mL水倒入烧杯中，再量取54.3mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌． 点评：本题考查了有关溶液稀释的计算和浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行． 
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