Question

（2009?张家界）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和足量木炭粉加热至800℃，即可得到金光闪闪的“药金”．请回答：
（1）“药金”的主要成分是

锌和铜

；
（2）用上述方法和原料不能制得黄金（Au）的原因是

反应物中没有金元素

．

Answer 1

分析：（1）在高温条件下，ZnCO₃分解为氧化锌和二氧化碳，碳能还原氧化锌和氧化亚铜，生成了锌和铜．据此分析“药金”的主要成分；
（2）根据质量守恒定律分析不制的金的原因．

解答：解：（1）在高温条件下，ZnCO₃分解为氧化锌和二氧化碳，碳能还原氧化锌和氧化亚铜，生成了锌和铜．所以，“药金”的主要成分是锌和铜；
（2）因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述反应物中不含有金元素，故不能制取．
故答为：（1）锌和铜；  （2）反应物中没有金元素．

点评：本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用该定律解释一些生活中常见的现象；质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的．