题目内容
【题目】下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程.
(1)配制上述溶液的主要步骤有:计算、、溶解.
(2)本实验是定量实验,选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误.实验时选择量筒规格应为(填“50mL”或“100mL”).在量取水时俯视量筒读数(其它操作均正确),所得溶液的质量分数15%(填“大于”、“等于”或“小于”),实验过程中玻璃棒的作用是
(3)若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液,需加水mL.
【答案】
(1)称取和量取
(2)100mL;>;加快溶解速率
(3)25
【解析】解:(1)配制溶液的主要步骤有:计算、称取和量取、溶解.(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制15%的氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量=100g×15%=15g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣15g=85g(合85mL),应选用100mL的量筒. 称量时砝码与药品位置放反了(1g以下使用游码),会造成所取的溶质的质量偏小,所得溶液的质量分数偏大,所得溶液的质量分数大于15%.实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率;(3)设需加水的质量为X
则:100g×15%=(100g﹣X)×20%
X=25g(合25mL)
答案:(1)称取和量取;(2)100mL;>;加快溶解速率; (3)25.
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