题目内容
为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 1.76g
=
，x=40%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
分析：由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出贝壳中碳酸钙的质量分数．
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 1.76g
=，x=40%答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
分析：由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出贝壳中碳酸钙的质量分数．
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．
练习册系列答案
相关题目
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克．然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中．实验过程中的数据记录如下：
（1）X= g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数．
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数．