Question

（2008?广安）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，将所得固体过滤、洗涤．
（1）写出反应的化学方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）对所得固体的成分，提出三种猜想：①只有Fe，②只有Cu，③Fe和Cu的混合物．取少量上述固体，加入足量稀硫酸有气泡产生，说明猜想

③

（填序号）正确．
（3）探究Zn、Cu的金属活动性强弱，下列试剂不能达到目的的是（填序号）

B

．
A．稀盐酸  B．硫酸镁溶液  C．氯化铜溶液．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的发生或验证金属的活动性顺序．

解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中，铁在铜前，因此铁能和硫酸铜溶液反应生成金属铜，故答案为：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
（2）由于所得固体中除了生成的金属铜外，还可能含有过量的铁，由于铁在氢前而铜在氢后，在得到的固体中加入足量的稀硫酸有气泡产生，说明固体中有铁，
故答案为：③
（3）A、由于锌在氢前，可以和稀盐酸反应有气泡产生，而铜在氢后，无明显现象，故A正确；
由于锌和铜都在镁的后面，因此都不能和硫酸镁溶液反应，故B错误；
C、由于锌在铜前，因此锌可以和氯化铜溶液反应生成新的金属，故C正确；
故选B

点评：本题难度 不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用．