题目内容
【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置图,思考并回答下列问题。
(1)实验试剂选择红磷,不能选择木炭(燃烧产生二氧化碳)、铁丝(只能在氧气中燃烧,在空气中不燃烧)、镁条(不但能与氧气反应,还能与空气中的氮气、二氧化碳等反应),由此你总结出选择试剂的要求是______________________。
(2)实验中所用的红磷量为什么要足够多?_____________。
(3)红磷燃烧的现象是_________________。
(4)打开止水夹的时机为________________,否则后果是____________________。
(5)打开止水夹,观察到的现象是_____________________。
(6)通过该实验得到的结论是___________________。
(7)实验测定时得到的结果小于,则可能的原因是________(填字母)。
A.实验前没有夹紧止水夹 B.实验中所取的红磷过量
C.未冷却到室温就打开止水夹 D.点燃的红磷插入瓶中的速度太慢
【答案】药品在空气中能与氧气反应,且仅能与氧气反应,反应后生成物为固体足量的红磷才能将氧气完全消耗,否则氧气消耗不完,导致测定结果偏小红磷燃烧产生大量白烟,放出热量待装置冷却到室温时导致测定结果偏小水沿导管流入集气瓶,集气瓶内水面上升到“1”刻度处氧气约占空气体积的C
【解析】
(1)此实验的原理是:物质燃烧消耗氧气,使密闭容器内压强减小;据此分析可知:物质在空气中能与氧气反应,且仅能与氧气反应,反应后生成物为固体;
(2)足量的红磷才能将氧气完全反应完,否则氧气消耗不完,导致测定结果偏小;
(3)红磷在空气能燃烧,产生大量白烟,放出热量;
(4)为了测量结果更准确,应在装置冷却到室温时打开止水夹,否则导致测定结果偏小;
(5)红磷与氧气反应,生成了五氧化二磷固体,所以会导致集气瓶内压强减小,水被压入集气瓶,所以,观察到的现象是:水沿导气管进入集气瓶,约占集气瓶容积的五分之一;
(6)根据现象:水沿导气管进入集气瓶,约占集气瓶容积的五分之一;得出的结论是:氧气约占空气体积的五分之一;
(7)导致测定结果偏小的原因有:红磷的量不足、装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹。
【题目】小明参观某养鱼池,发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体用来增加鱼池中含氧量。小明学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
(提出问题)过氧化钙可否用于制取氧气?
(查阅资料)部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定。在300℃时分解生成氧气,可作增氧剂、杀菌剂等。
(猜想与验证)(1)提出猜想:加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
①验装置气密性,操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到有_____,松开手后,有液体进入导管; ②加入过氧化钙,加热,立即收集气体; ③收集满两瓶气体; ④停止加热。熄灭酒精灯前,应_____; ⑤第一瓶用来检验气体。方法是_____; ⑥点燃绑有铁丝的小木条,待小木条快燃尽时伸入到第二瓶气体中,观察到火星四射的现象,请写出该过程中发生反应的文字表达式:_____。 |
(2)验证过程中小明发现实验过程中第五步实验失败了,在老师的帮助下他分析出了原因。你觉得他失败的原因是:_____。
(实验结论)加热过氧化钙可制取氧气。