题目内容
【题目】下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
(1)硬质玻璃管中的实验现象是_____________，该化学反应方程式为_______________。右边试管中的澄清石灰水中产生的实验现象是________________，化学反应方程式是_____________。
(2)实验过程中，常在装置图的末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是___________________。
(3)通过此实验，我们可认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点:___________________。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因:___________________。
【答案】 红棕色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止反应剩余的一氧化碳直接排入空气造成污染 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳有可燃性（合理即可） 分子的构成不同
【解析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁的实验的原理、步骤、现象分析回答有关的问题，写出反应的方程式；(2)根据一氧化碳还原氧化铁的实验的注意的事项解答；(3)根据CO和CO2的化学性质及分子构成分析解答。（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水.所以，可观察到直玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变成黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；试管内的现象是：澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2) 实验过程中，常在装置图的末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳直接排入空气造成污染；(3) ①二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳有可燃性；②它们的性质不同的原因是二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，分子的构成不同，故性质不同。
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