题目内容
下表所列的是生活中常见的物质，请你根据表中内容完成填空．
（1）将表中物质的填写完整．
（2）表中物质属于单质的是 （填序号，下同），属于盐的是 ．
（3）表中物质可用于人工降雨 ，可用于改良酸性土壤是 ．
（4）久置石灰水试剂瓶上面形成白膜的原因 （用化学方程式表示）．
（5）若要测定石灰水的酸碱度，可选用下列选项中的 ．
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸．
| 物质 | ①氧气 | ②干冰 | ③俗称： | ④碳酸钙 |
| 化学式 | O2 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
（2）表中物质属于单质的是
（3）表中物质可用于人工降雨
（4）久置石灰水试剂瓶上面形成白膜的原因
（5）若要测定石灰水的酸碱度，可选用下列选项中的
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸．
考点：化学式的书写及意义,溶液的酸碱度测定,二氧化碳的化学性质,单质和化合物的判别,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,物质的分类,碳单质与含碳化合物的性质与用途,常见的酸 酸的通性
分析：（1）干冰是固体的二氧化碳，Ca（OH）2俗称熟石灰或消石灰．
（2）由同种元素组成的纯净物是单质，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，氢氧化钙具有碱性，属于碱，据此进行分析解答．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答．
（5）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．
（2）由同种元素组成的纯净物是单质，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，氢氧化钙具有碱性，属于碱，据此进行分析解答．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答．
（5）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．
解答：解：（1）干冰是固体的二氧化碳，其化学式为：CO2．
Ca（OH）2俗称熟石灰或消石灰．
（2）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
故答案为：（1）
（2）①；④；（3）②；③；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）C．
Ca（OH）2俗称熟石灰或消石灰．
（2）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
故答案为：（1）
| 物质 | ①氧气 | ②干冰 | ③俗称：熟石灰或消石灰 | ④碳酸钙 |
| 化学式 | O2 | CO2 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
点评：本题难度不大，掌握掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途及单质与盐的特征、溶液酸碱度与酸碱性的区别等是正确解答本题的关键．
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