题目内容
（2012?贵州）小红和小丽两位同学发现实验台上摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，她们很感兴趣并进行了探究．
提出问题：这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
作出猜想：
（1）小红猜想：可能是NaOH溶液；
（2）小丽猜想：可能是Na2 C03溶液；
（3）你的不同猜想：可能是
实验验证：
（1）小红将被测液滴到pH试纸上，测出pH
（2）小丽为了验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验，请你帮她完成下列实验报告．
实验拓展：假如小红同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果
提出问题：这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
作出猜想：
（1）小红猜想：可能是NaOH溶液；
（2）小丽猜想：可能是Na2 C03溶液；
（3）你的不同猜想：可能是
NaCl
NaCl
溶液（任写一种，填化学式）．实验验证：
（1）小红将被测液滴到pH试纸上，测出pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），她判断这瓶试剂呈碱性，于是得到是NaOH溶液的结论，她的结论是否正确否
否
（填“是“或“否“）．（2）小丽为了验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验，请你帮她完成下列实验报告．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学反应方程式 |
| 取样于试管中，加入 氢氧化钙 氢氧化钙 溶液 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 |
小丽猜想正确．化学反应方程式： Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ |
偏小
偏小
（填“偏大““偏小”或“不变“）．分析：【作出猜想】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，结合已有的两个猜想，猜想该药品；
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法、测定结果做出的判断，并依据显碱性的溶液不一定是碱的溶液对她的结论作出判断；
（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
（3）先用蒸馏水润湿所使用的pH试纸，则相当于把待测溶液加水稀释，根据碱性越强溶液pH越大，因此会使测定结果该碱性溶液的测定结果偏小．
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法、测定结果做出的判断，并依据显碱性的溶液不一定是碱的溶液对她的结论作出判断；
（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
（3）先用蒸馏水润湿所使用的pH试纸，则相当于把待测溶液加水稀释，根据碱性越强溶液pH越大，因此会使测定结果该碱性溶液的测定结果偏小．
解答：解：【作出猜想】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为碳酸钠或是碳酸氢钠或是氯化钠等；
【设计并实验】（1）根据酸碱度大于7，则可判断溶液为碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐类，但其溶液显碱性；
（2）利用碳酸钠能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，因此，可选取上图试剂中的氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；
（3）由于溶液的酸碱度越大溶液的碱性越强，在测定酸碱度时湿润的试纸的操作使所测溶液被水稀释，溶液的碱性会减弱，导致所测得碱溶液的酸碱度偏小．
故答案为：
作出猜想：NaCl；
实验验证：（1）＞；否；
（2）Ca（OH）2；有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
实验拓展：偏小
【设计并实验】（1）根据酸碱度大于7，则可判断溶液为碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐类，但其溶液显碱性；
（2）利用碳酸钠能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，因此，可选取上图试剂中的氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；
（3）由于溶液的酸碱度越大溶液的碱性越强，在测定酸碱度时湿润的试纸的操作使所测溶液被水稀释，溶液的碱性会减弱，导致所测得碱溶液的酸碱度偏小．
故答案为：
作出猜想：NaCl；
实验验证：（1）＞；否；
（2）Ca（OH）2；有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
实验拓展：偏小
点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
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