Question

现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO₂和5.4g水，该有机物可能是（　　）

A．CH₄

B．C₂H₄

C．C₂H₆

D．C₂H₅OH

Answer 1

分析：由8.8gCO₂可以计算碳元素的质量，5.4gH₂O可以计算氢元素的质量，会发现该有机物还有氧元素，已知碳元素、氢元素、氧元素的相对原子质量，可推测其化学式．

解答：解：8.8g CO₂中碳元素的质量为：8.8×

12

44

=2.4g，5.4gH₂O中氢元素的质量为：5.4×

2

18

=0.6g，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
已知碳元素、氢元素、氧元素原子的相对原子质量分别为12、1、16，则碳、氢、氧原子个数比为

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，可推测其化学式为C₂H₅OH．
故选：D．

点评：根据质量守恒定律的元素守恒的思想进行计算，培养学生由题目中的信息寻找有价值的条件的能力．