Question

【题目】将400g稀硫酸分4次加入20g铜铝合金中，产生氢气的情况如下：

次数	1	2	3	4
氢气质量/g	0.5	0.5	m	0.3

求：
（1）m的值为g．
（2）铜铝合金中铜的质量分数
（3）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）解：完全反应后生成氢气的质量是：0.5g+0.5g+0.5g+0.3g=1.8g

设样品中铝的质量为x，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	1.8g

x=16.2g

样品中铜的质量分数是： ×100%=19%

答：铜铝合金中铜的质量分数19%

（3）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为y；

2Al+	3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
	294	6
	y	0.5g

y=24.5g

稀硫酸中溶质的质量分数为 =24.5%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%

【解析】解：（1）根据第一、二次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，说明每消耗100g稀硫酸生成氢气的质量为0.5g，第四次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.3g，故第三次加入100g稀硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.5g；故填：0.5；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．