Question

（2003?吉林）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质．欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
表

实验步骤	实验现象	结论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3	有气泡产生	证明有CO32-
2．继续向试管中加足量 Ba（NO3）2 溶液	有白色沉淀生成	证明有 SO42-
3．过滤，向滤液中加适量 AgNO3 溶液	有白色沉淀生成	证明有 Cl-

Answer 1

分析：根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸．

解答：解：在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
2、Ba（NO3）2		S O 2- 4 .
3、AgNO3		Cl- .

点评：检验硫酸根离子和氯离子时，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，还要先除去碳酸跟离子的干扰．