题目内容

【题目】关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是

A. 原子是最小的粒子，不可再分

B. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数

C. 当二氧化碳气体变成固体时，二氧化碳分子间不存在间隔

D. 分子、原子、离子都可以构成物质

【答案】D

【解析】A、原子不是最小的微粒，可分成原子核和电子，故错误；

B、钠原子和钠离子都属于钠元素，钠原子的质子数等于钠离子的质子数，故错误；

C、当二氧化碳气体变成固体时，二氧化碳分子间的间隔变小，故错误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故正确；故选D．

练习册系列答案
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【题目】城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程正确的是( )

A. 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水

B. 取水→消毒→沉降→过滤→吸附→配水

C. 取水→消毒→过滤→吸附→沉降→配水

D. 取水→过滤→吸附→沉降→蒸馏→配水

【题目】了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。

（1）下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____________。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。

【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶

B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数

C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

D．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

【题目】下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：

（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。

（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。

（3）写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。

（4）过程④中发生的反应是：

2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。

【题目】（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。

（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。

（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。

（3）曲线上C点表示 。

【题目】（7分）张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究。

【提出问题】Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？

【进行猜想】

（1）Na+使酚酞溶液变红。

（2）水分子使酚酞溶液变红。

（3） 使酚酞溶液变红。

【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想 不成立。

（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是 。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变 红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，出现的现象是 ，反应的化学方程式是 。（提示：CaCl2溶液呈中性）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确。张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。

【查阅资料】Na2CO3溶液中，CO2-3和H2O发生如下反应： CO2-3+H2O=====HCO-3+OH-

【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是 。

【题目】含有等质量的氧原子的SO2和SO3中，其中硫原子的物质的量之比为( )

A. 2:3 B. 3:2 C. 5:6 D. 6:5

【题目】（12分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图中观察到现象是 ，

发生反应的符号表达式 。

（2）若用图I装置实验结果是：空气中氧气含量与正常值有明显的偏差，其操作上的原因可能是 （写出一点即可）。

（3）图Ⅱ中（铁架台略去）操作步骤如下：

①点燃酒精灯．

②读取注射器活塞数据．

③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．

④将少量红磷平装入试管中，将20注射器活塞置于10刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．你认为正确操作顺序是（填序号）．______________，

⑷ 图II所示实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约_______mL刻度处才停止。

⑸ 对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）

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