Question

用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），下列说法正确的是：（　　）

• A、实验室中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
• B、配制该稀硫酸需要加水400mL
• C、配制时应将水小心地加入浓硫酸中
• D、该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5

Answer 1

分析：A、配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量
C、配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶质质量分数计算溶质与溶剂的质量比求解

解答：解：A、配制溶液一般包括计算称量溶解三个过程，需要的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等；故A不正确；
B、利用稀释前后溶质的质量相等计算求得加水量，需浓硫酸的质量是

500ml×1.14g/ml×20%

98%

=116g
则需水的质量是500mL×1.14g/mL-116g=454g，需水的体积是454mL；故B不正确；
C、配置稀硫酸的过程是酸慢慢加入到水中，并不断搅拌使其产生的热量尽快散失；故C不正确；
D、利用20%的溶质质量分数计算溶液与溶剂的质量比求解，溶剂质量：溶液质量=（100-20）：100=4：5；故D正确．
故选D

点评：此题是对溶液配置问题的考查，涉及到溶液配制的方方面面，对学生掌握有关溶液配制的知识有一定帮助．