题目内容
根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金a g中锌的质量分数（合金已加工成粉末）．
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．
在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
| 选用药品的名称（1） | 选用的实验装置及组装时接口的连接顺序（2） | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3） | 合金中锌的质量分数的计算式（4） | ||
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填） | ||||
| 方案一 | |||||
| 方案二 | |||||
| 方案三 | |||||
解：方案一：利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，反应完毕后利用过滤操作，将不参加反应的铜分离出来，用合金总质量a g-剩余固体的质量为d g，锌的质量，再利用
×100%；
方案二：利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生的氢气通过FE装置测出氢气的体积为bL，再利用
×2.0g=
g算出氢气质量，再根据方程式由氢气质量算出锌的质量，设参加反应的锌的质量为X：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X
根据比例式：
，解得X=
所以锌的质量分数为：
×100%；
方案三：利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生氢气，再利用仪器和药品的质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量：eg-cg，设参加反应的锌的质量为Y：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
Y cg-eg
根据比例式：
解得Y=32.5（c-e）g，
所以锌的质量分数为：
×100%．
故答案为：方案一：稀硫酸；AG；合金总质量a g和剩余固体的质量为d g；×100%；
方案二：稀硫酸；AFE；①⑨⑧⑦；测出氢气的体积为bL；×100%；
方案三：稀硫酸；A；称量出反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后仪器和药品的质量为e g；为：×100%．
分析：根据铜和锌两种金属组成的合金中锌和硫酸能反应，铜和硫酸不反应，反应完了将溶液过滤得到的是铜，用合金的质量减去铜的质量，就是锌的质量，再除以合金的总质量即可；也可以根据锌与硫酸反应产生氢气，利用氢气排水的方法测出氢气的体积，再换算出质量，根据氢气的质量算出锌的质量，再利用锌的质量除以合金的总质量乘以百分之百；还有一种方法是利用锌与硫酸反应产生氢气，根据仪器和药品的质量的减少量就是生成氢气的质量，进而算出锌的质量，再利用锌的质量除以合金的总质量乘以百分之百．
点评：本题主要是利用锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，可以根据反应前后仪器和药品的质量的减少量就是氢气的质量，去算锌的质量，也可以利用氢气排水的方法算出氢气的体积，再换算成质量进行计算．
×100%；方案二：利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生的氢气通过FE装置测出氢气的体积为bL，再利用
×2.0g=g算出氢气质量，再根据方程式由氢气质量算出锌的质量，设参加反应的锌的质量为X：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X
根据比例式：
，解得X=所以锌的质量分数为：
×100%；方案三：利用药品稀硫酸与铜、锌合金中的锌反应，产生氢气，再利用仪器和药品的质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量：eg-cg，设参加反应的锌的质量为Y：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
Y cg-eg
根据比例式：
解得Y=32.5（c-e）g，
所以锌的质量分数为：
×100%．故答案为：方案一：稀硫酸；AG；合金总质量a g和剩余固体的质量为d g；
×100%；方案二：稀硫酸；AFE；①⑨⑧⑦；测出氢气的体积为bL；
×100%；方案三：稀硫酸；A；称量出反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后仪器和药品的质量为e g；为：
×100%．分析：根据铜和锌两种金属组成的合金中锌和硫酸能反应，铜和硫酸不反应，反应完了将溶液过滤得到的是铜，用合金的质量减去铜的质量，就是锌的质量，再除以合金的总质量即可；也可以根据锌与硫酸反应产生氢气，利用氢气排水的方法测出氢气的体积，再换算出质量，根据氢气的质量算出锌的质量，再利用锌的质量除以合金的总质量乘以百分之百；还有一种方法是利用锌与硫酸反应产生氢气，根据仪器和药品的质量的减少量就是生成氢气的质量，进而算出锌的质量，再利用锌的质量除以合金的总质量乘以百分之百．
点评：本题主要是利用锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，可以根据反应前后仪器和药品的质量的减少量就是氢气的质量，去算锌的质量，也可以利用氢气排水的方法算出氢气的体积，再换算成质量进行计算．
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在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．
在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
| 选用药品的名称（1） | 选用的实验装置及组装时接口的连接顺序（2） | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3） | 合金中锌的质量分数的计算式（4） | ||
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填） | ||||
| 方案一 | |||||
| 方案二 | |||||
| 方案三 | |||||
化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是________（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式________；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是________；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式________．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
| 方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
| 一 | ________ | A、B、D、F | （毋须填写） | ________ | ________ |
| 二 | ________ | ________ | ________ | ag、cg、dg | ________ |
根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金a g中锌的质量分数（合金已加工成粉末）．
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．
在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜．
在实验中可测得的数据：
充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c g，充分反应后剩余固体的质量为d g，充分反应后仪器和药品的质量为e g．请你设计三个方案填入下表中：
| 选用药品的名称（1） | 选用的实验装置及组装时接口的连接顺序（2） | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3） | 合金中锌的质量分数的计算式（4） | ||
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填） | ||||
| 方案一 | |||||
| 方案二 | |||||
| 方案三 | |||||