Question

下表列出了生活中一些液体的pH，请根据所学知识回答下列问题：

液体	①雨水	②蒸馏水	③立白“洗洁精”	④新居爽“洁厕净”
pH	5.6	7	12.5	1.6

（1）上述液体中雨水的酸性

＜

“洁厕净”的酸性．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在进行餐具洗涤时，一般要将少许的“洗洁精”中加入自来水中再用于洗涤，这时“洗洁精”的pH

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）查阅资料：草酸的性质同盐酸相似，草酸钙比碳酸钙更难溶于水，“洁厕净”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），使用时勿用于大理石表面，其原因是（用化学方程式表示）

CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑

，该反应的基本类型是

复分解反应

．

Answer 1

分析：（1）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
（2）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
（3）根据酸的化学性质和化学方程式的书写方法进行分析解答．

解答：解：（1）雨水的pH为5.6、“洁厕净”的pH为1.6，均小于7，均显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，“洁厕净”的pH最小，酸性最强．
（2）“洗洁精”的pH为12.5，大于7，显碱性；将少许的“洗洁精”中加入自来水中再用于洗涤，相当于将洗洁精进行了稀释，碱性变弱，pH变小．
（3）根据题意，草酸的性质同盐酸相似，草酸钙比碳酸钙更难溶于水；“洁厕净”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），能与大理石的主要成分碳酸钙反应，生成草酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；该反应本质上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）＜；
（2）变小；
（3）CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；复分解反应．

点评：本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．