题目内容
【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 
（1）发生反应的化学方程式为；
（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为；
（3）原固体混合物中二者的最简整数比为；
（4）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（5）向②反应后的溶液中蒸发g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．
【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）5：1或1：5
（4）20g
（5）76.6
【解析】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g； 设反应的碳酸钙质量是X，参加反应氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 73 | 111 | 44 |
X | Y | Z | 4.4g |
X=10g
y=7.3g
z=11.1g
故填： ；（3）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g，所以原固体混合物中碳酸钙与氯化钙质量比：10g：2g=5：1，故二者的最简整数比为5：1 或 1：5；故填：5：1或1：5；（4）需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量= 
=20g；故填：20g；（5）设蒸发水的质量为x．
=10%
x=76.6g
答：向②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．
故填：76.6．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
