题目内容
13.0g锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量为多少？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
解：（1）设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g x y
x=19.6g
y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g x y
x=19.6g y=0.4g（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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