Question

【题目】某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化(不含容器质量)	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(　 　)

A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为1.6g

C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9：8

Answer 1

【答案】A

【解析】A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，错误；B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，正确；C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

1.6g

=3.4g，所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g，二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，正确；D、2H2O22H2O+O2↑

36 32

水和氧气的质量比为36：32=9：8，正确。故选A。