Question

（2006?菏泽）学习探究小组中的小明同学在学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO₂，用浓NaOH溶液吸收CO₂．针对这一发现，小明设计了下列实验探究，请你一起参与：在两个体积相同的盛满CO₂的锥形瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图所示．
（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂，请写出反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

并用文字解释：

二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在

．
（2）比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO₂的量甲

＜

乙（填＞、＜、=）．
（3）另一位同学小华通过计算来验证小明的结论，但计算结果却发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水．请你对小华同学的结论进行评价：

小华的结论不正确

．

Answer 1

分析：（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂，写出反应的化学方程式；
（2）由反应现象：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；
（3）小华的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多．

解答：解：（1）根据甲装置中产生的实验现象说明通常用饱和石灰水检验CO₂，故写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；并用文字解释：二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在．
（2）比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；
（3）另一位同学小华通过计算来验证小明的结论，但计算结果却发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水．小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．
故答为：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在．
（2）＜
（3）小华的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂的质量多．所以应用NaOH溶液吸收．

点评：了解酸碱盐的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；掌握二氧化碳的性质及其应用．