题目内容

探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）

A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A.发霉的大米煮熟后可安全食用 B.聚氯乙烯薄膜用于包装食品

C.合成纤维的吸水性和透气性好 D.风能和太阳能属于绿色能源

下列物质分散到水中能形成溶液的是

A.石灰石 B.植物油 C.高锰酸钾 D.活性炭

如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）

A.反应前后原子数目发生改变

B.反应前后分子种类没有改变

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的两种分子个数比为1∶2

热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢，其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水， 实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D、E 中所装药品足量）。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应方程式为：Mg（OH）2MgO + H2 O。

部分实验步骤如下：

Ⅰ.将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

Ⅱ.待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；

Ⅲ.实验完毕，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了m1、m2；

Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。 请回答下列问题：

（1）装置 C 中所装药品为____________。

（2）装置 E 的作用为____________。

（3）装置 D 中反应的方程式为____________。

（4）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致碳酸钙的测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断，下同”），若没有装置 E，会导致氢氧化镁的测得结果____________。

光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是

A. B. C. D.

A、B、C、D、E、 F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是密度最小的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

（1）写出C、G的化学式: C___________，G____________。

（2）写出D物质的一种用途__________。

（3）写出转化关系图中①②反应的化学方程式:①__________；②__________。

我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(“＜”、“＞”或“=”)。

(2)该样品混合物中碳酸钠的质量是________g。

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)

1921年,我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了侯氏制碱法:先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠受热分解得到纯碱,此步骤的化学方程式为_____;1915年,我国女科学家屠呦呦研究青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔奖，青蒿素完全燃烧的化学方程式为_____

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