题目内容

2012年广西境内龙江河曾发生镉浓度超标事件.某化学活动小组根据该事件开展了一次关于金属镉与铜、银金属活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动.
查阅资料:a.镉(Cd)是一种银白色金属,在化合物中通常表现为+2价; b.水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在; c.氯化镉能溶于水,氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于三支试管中,分别加入足量稀盐酸.
镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生
镉的金属活动性    铜和银(填“大于”、“小于”或“等于”)
取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液
                 ,铜的表面覆盖了一层银白色物质.
铜的金属活动性大于银
 
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉,其反应原理用化学方程式表示为                          .小敏认为该方案虽然有效,但有缺陷,其原因是氢氧化钠有强腐蚀性.受小聪与小敏启发,你认为可以用          (填写俗称)代替烧碱.
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量镉、铜、银于三支试管中,分别加入足量稀盐酸.
镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生
镉的金属活动性 大于 铜和银(填“大于”、“小于”或“等于”)
取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液
 溶液由无色变为蓝色 ,铜的表面覆盖了一层银白色物质.
铜的金属活动性大于银
 
(二)CdCl2+2NaOH═Cd(OH)2↓+2NaCl;熟石灰.

试题分析:(一)取适量镉、铜、银于试管中,加入足量稀盐酸或是稀硫酸,可观察到镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生,从而判断镉的活动性顺序大于铜与银;然后将适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液,观察到铜表面产生了银白色物质,溶液由无色变为蓝色,从而可以判断铜的活动性比银强;(2)根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀,该反应的化学方程式为:CdCl2+2NaOH═Cd(OH)2↓+2NaCl;但是氢氧化钠具有强腐蚀性,所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液
练习册系列答案
相关题目
新课标化学教材九年级上册(2012教育部审定)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤
实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。
A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。
试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。
 
Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。
 
 
【实验结论】
(1)A中产生的气体是             
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的                               在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式                                  
【实验评价】
实验设计Ⅳ的目的是                                                     
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是                                                         
【实验拓展】
查阅资料得知,CuO、CuSO4猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是              
MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
同一个化学反应可以有多种催化剂
催化剂只能加快化学反应的速率
用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
酶是一种重要的生物催化剂,它属于糖类
【拓展计算】如果需制备氧气9.6克,至少需要5%过氧化氢       克。
某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?
【进行猜想】(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯,      和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是      
(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是                                     
(3)小华提出了猜想①和猜想②,请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①;黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成
猜想②;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;
猜想③;                               。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【实验探究】
方案
实验操作
可能的现象
结论

取适量黑色粉末A 用磁铁吸引
黑色粉末全部被吸引
猜想①正确

取适量黑色粉末A 用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想②正确

取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确

           
             
猜想③正确
 
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确,其理由是              。
【得出结论】在高温下,一氧化碳和氧化铁反应可生成铁,氧化亚铁,四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式                              
用来测定空气成分的方法有很多,课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有:
①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;
②将集气瓶容积划分五份,并做好标记,
③待冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象。
试回答以下问题:
(1)将实验过程正确排序:           
(2)整个实验过程中,看见的现象主要有:                                   
(3)写出红磷燃烧的化学反应式                        
(4)此实验成功的关键有:
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹,
还有最关键的一点是                   
(5)有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好,这样做的目的是                 
(6)还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷(适量)(白磷燃烧所需最低温度为40℃),将玻璃容器固定好,放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示,试回答:

①实验一开始,可以看见活塞向    (填“左”还是“右” )移动,原因是                               。
②实验结束并恢复到常温后,活塞应该停在刻度    处。
(7)两个实验均可得出的重要结论是                    

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