题目内容

【题目】将下列日常生活中的调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐
B.白糖
C.味精
D.花生油

【答案】D
【解析】解：A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A 错； B、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B 错；
C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
C.t2℃时，甲和乙的溶液各100 g，其中溶质的质量一定相等
D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，甲析出的晶体多

【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是（ ）
A.+6
B.+4
C.+2
D.﹣2

【题目】本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A.白色
B.不溶于水
C.可燃
D.易撕碎

【题目】阅读下面的短文并回答问题． 2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成．
提取过程
研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇代替水（乙醇沸点78℃）进行提取，得到的提取物有效率为30%﹣40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）代替乙醇，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．
结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水．
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%．
③主要抗疟结构（有效结构）分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，科学家推测这可能是它分子中某一部分结构导致其具有氧化性的结果，那么青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有氧化性的呢？科学家将其与我们熟悉的物质进行了对比，如过氧化氢溶液（俗称双氧水）有较强的氧化性，医疗上也常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子和原子相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”两种（见图），青蒿素分子中原子和原子相互结合的方式有“ 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种（见图，其中多条短线连接点处代表有一个碳原子）．
化学合成
由于天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，提取过程消耗大量原材料，产量低、成本高，于是课题组于1984年成功合成了青蒿素，使其能为更多的患者服务．
注：图示中的实线和虚线是为了真实反应分子结构，对连接方式没有影响，可以等同看待．
（1）根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质是（填写正确答案编号）．
A.不易溶于水
B.能溶于乙醇
C.易溶于乙醚
D.受热易分解
（2）根据“燃烧法”的结果推断青蒿素中一定含有的元素是（用元素符号表示），计算一个青蒿素分子中含有碳原子个数的计算式（只列式，不计算结果）．
（3）根据对比观察，你推测青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是（填写正确答案的编号）
A.H﹣O﹣
B.
C.﹣O﹣O﹣
（4）请你谈谈化学合成青蒿素的意义是 ．

【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）指出标号为①的仪器名称： ．
（2）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式；收集氧气可以选用装置（填写装置的编号）．
（3）实验室常用装置来作为制取二氧化碳气体的发生装置．

【题目】最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是（ ）
A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗

【题目】有些人睡觉常常磨牙，是因为人体缺锌，这里的“锌”指的是（ ）
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质

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