Question

（2010?钦州）小明学习“金属和金属材料”之后，对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．
（1）【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为

（2）【拓展知识】我市是锰矿（二氧化锰）资源较丰富．于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”3种金属活动性的兴趣．
【分    析】从常见金属的活动性顺序可知：铁＞铜．思考后，小明得出了以下三种猜想：
①铁＞铜＞锰；②铁＞锰＞铜；③

锰＞铁＞铜

．
【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为MnSO₄．
【实验探究】1．实验药品：铁片、锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．
2．设计实验方案，进行实验，获得结论．请你和小明一起完成如下实验探究．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）将铜片放入硫酸锰溶液中	无明显现象	猜想①不正确
（2）将锰片放入硫酸铜溶液中	锰片表面覆盖一层红色物质	金属活动性：锰＞铜
（3）将锰片、铁片分别放入稀硫酸中	锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈	金属活动性：锰＞铁或猜想③正确

【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲＞乙＞丙，该实验方案是

将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）

．

Answer 1

分析：（1）根据金属活动性顺序表填空；
（2）可猜想锰的活动性比铁强；
2、根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析，活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；
【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序表，Mg的活动性介于Na和Al之间，故填Mg；
（2）第③中猜想是锰的活动性比铁强，排在最前面．
2、（2）因为锰的活动性比铜强，故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出；
（3）因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想③正确．
【实验反思】比较三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．
故答案为：（1）Mg
（2）【分析】③锰＞铁＞铜
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）将铜片放入硫酸锰溶液中	无明显现象	猜想①不正确
（2）将锰片放入硫酸铜溶液中	锰片表面覆盖一层红色物质	金属活动性：锰＞铜
（3）将锰片、铁片分别放入稀硫酸中	锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈	金属活动性：锰＞铁或猜想③正确

【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）．

点评：利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．