题目内容
【题目】石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
产生的CO2质量 |
【答案】（1）4.4g，6.6g；（2）93.8%；（3）14.6%。
【解析】
由题意可确定，该题利用化学方程式是碳酸钙和稀盐酸的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
（1）根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳，就是反应前后烧杯中物质质量的差值；
第一个烧杯中：生成二氧化碳的质量=16g+50g-61.6g=4.4g；
第二个烧杯中：生成二氧化碳的质量=16g+100g-109.4g=6.6g
（2）根据两个烧杯中生成二氧化碳的质量分析，第二个烧杯中盐酸有剩余，碳酸钙全部反应，因此根据第二个烧杯中二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数。
设16g石灰石中碳酸钙的质量为x。
解得x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数=
（3）根据两个烧杯中生成二氧化碳的质量分析，第一个烧杯中石灰石有剩余，盐酸全部反应，因此根据第一个烧杯中二氧化碳的质量求出盐酸中溶质的质量，然后计算盐酸的质量分数。
设50g盐酸中溶质的质量为y。
解得y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
。
【题目】下列图像分别表示4个实验的过程中，其中图像与对应实验相符合的是
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A.向一定质量稀H2SO4中加入Ba(OH)2至恰好中和 | B.将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出 | C.向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 | D.CuO和C的固体混合物在高温下反应 |
A. AB. BC. CD. D
