Question

【题目】如图所示是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该浓硫酸可配制成 9.8％的稀硫酸的质量为__________g。

（2）取适量该浓硫酸与足量锌反应可生成 SO2：Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因________。

（3）用 pH 试纸测定稀释后硫酸溶液的酸碱度，操作方法是：_____________。

Answer 1

【答案】184 随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成氢气 取一小片pH 试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取该稀硫酸滴在pH 试纸上，然后与标准比色卡比较颜色，读出pH 数值

【解析】

（1）解：设可配制成 9.8％的稀硫酸的质量为X。

根据稀释前后溶质质量不变原则，列得：

，解得X=184 g。

（2）取适量该浓硫酸与足量锌反应可生成 SO2。反应一段时间后，还可能生成氢气，原因随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（3）用 pH 试纸测定稀释后硫酸溶液的酸碱度，操作方法是：取一小片pH 试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取该稀硫酸滴在pH 试纸上，然后与标准比色卡比较颜色，读出pH 数值。