题目内容

某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验(如图)．

(1)实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量________，该反应的文字表达式为________，其基本反应类型是________反应．

(2)实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的．此实验目的是________________．

(3)实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为________；撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为________．

答案：
解析：

　　(1)白烟,磷＋氧气五氧二磷,化合

　　(2)测定空气中氧气的含量(或证明氧气的体积约占空气体积的1／5．)

　　(3)红磷没有与氧气接触，所以红磷不燃烧,拨开细沙后红磷与氧气接触，且温度达到红磷燃烧所需的最低温度，所以红磷燃烧


练习册系列答案
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34、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
二氧化硫能与水反应生成酸
；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括
①②③④
（填序号）
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化这说明
二氧化硫气体不能使干燥石紫试纸变色
．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明：
二氧化硫与水反应生成了酸
．
22、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
二氧化硫能与水反应生成酸
；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应．
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
二氧化硫气体不能使干燥石紫试纸变色
．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明
水不能使蓝色石蕊试纸变色
，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明
SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色
，此过程中反应的化学方程式为
SO2+H2O═H2SO3
．
③装置E的作用是
吸收二氧化硫气体，避免污染空气
．
（5）结论：原假设
成立
（填“成立”或“不成立”）
我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
二氧化硫能（不能）与水反应生成酸
二氧化硫能（不能）与水反应生成酸
；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）
①②③④
①②③④

①二氧化硫易溶于水  ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③SO2不与浓硫酸反应  ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明
水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色

二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
，此过程中反应的化学方程式为
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
．
③装置E的作用是
吸收二氧化硫
吸收二氧化硫
．
（5）结论：原假设
不污染空气成立（不成立）
不污染空气成立（不成立）
（填“成立”或“不成立”）
（2010?崇安区一模）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）作出假设：
二氧化硫能（不能）与水反应生成酸
二氧化硫能（不能）与水反应生成酸
；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）
①②③④
①②③④

①二氧化硫易溶于水
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③SO2不与浓硫酸反应
④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明
水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，而二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
，此过程中反应的化学方程式为
SO2+H2O=H2SO3
SO2+H2O=H2SO3
．
（5）结论：原假设
成立（或不成立）
成立（或不成立）
（填“成立”或“不成立”）
化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．

（1）写出仪器A的名称
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
；②
待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
1
5
待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
1
5
．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据
Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物
．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：
镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
酸
酸
性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：
猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
氯化镁
氯化镁
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致
Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：
方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．

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