题目内容
【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。
(1)D图中②的仪器名称为。
(2)实验室用B装置制取氧气时,发生反应的化学方程式为 ,
仪器①的作用是(写一点即可)。
(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸,选择合适的物质用C装置制取CO2气体,其化学方程式为 , 在反应过程中,使反应停止的操作是。
(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体,则制取并收集甲烷的装置组合是 , 若用右图装置收集甲烷,气体应从端导入(选填“a”或“b”)。
(5)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气,小华认为小明制取的氢气不纯,杂质气体除了水蒸气外还含有(填化学式),基于以上问题,两位同学最终设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气,请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是;
②I中液体是(填名称)。
【答案】
(1)集气瓶
(2)2H2O2 2H2O + O2↑,便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O,关闭活塞
(4)AF或AD,b
(5)HCl,检验氯化氢已除尽(或证明氯化氢已除尽),浓硫酸
【解析】(1)由图可知D图中②的仪器是集气瓶;
(2)B装置是固液在常温下反应的装置,故是用过氧化氢制取氧气:2H2O2 2H2O + O2↑;过氧化氢接触到二氧化锰后,反应便立即开始,不能人为控制其速率和生成氧气的量,故要控制其反应速率,可通过控制过氧化氢的加入量来实现;分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率;
(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,同时还生成了氯化钙和水:CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O;C装置中可将石灰石放在有孔隔板上,当不需要反应时,关闭活塞,稀盐酸进入到长颈漏斗中,石灰石和稀盐酸分离,反应停止;
(4)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体属固固加热型,选A为发生装置;甲烷密度比空气小、极难溶于水,故可用向下排空气法或排水法收集,收集装置选F或D;甲烷的密度比空气小,会先聚集在集气瓶的上部,故甲烷应从b端通入;
(5)盐酸具有挥发性,故用锌粒和稀盐酸制取的氢气中可能含有氯化氢气体;要制取纯净、干燥的氢气,那么先要把氯化氢气体除去,再通过浓硫酸进行干燥。氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应,故G装置用于除去氯化氢气体,盐酸能与氯化银溶液反应生成氯化银沉淀,故用氯化银溶液来检验氯化氢气体是否除尽,最后将气体通过浓硫酸干燥剂可得到纯净干燥的氢气.
所以答案是:(1)集气瓶;(2)2H2O22H2O + O2↑;便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O;关闭活塞;(4)AF或AD;b;(5)HCl;检验氯化氢已除尽(或证明氯化氢已除尽);浓硫酸.
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题.
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。