题目内容

（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。

 

【解】设：需要LiOH的质量为x

2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O

48 44

x 88 g

x = 96 g

答：需要LiOH的质量为96g.

【解析】

试题分析：已知化学方程式中88gCO2，求LiOH的质量，属于简单化学方程式计算

考点：化学方程式的计算

 

练习册系列答案
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（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）.

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。

（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为

。

【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯

中，发现烧杯内的红色固体明显

增多，充分反应后过滤。

Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3

D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4

Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .

 

下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是

A．白磷燃烧时产生白色烟雾

B．实验过程中气球始终变瘪

C．燃烧结束后立即打开弹簧夹

D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水

 

下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝

 

（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

 
实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______．
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______．
（3）写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式：______．
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4．请写有关化学方程式：______．
下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是（　　）
A．P→P2O5B．H2SO4→CuSO4
C．HCl→FeSO4D．Fe→FeCl2
家庭实验（注意安全!）是化学课堂教学活动的重要补充．如果收集到：纯碱、食盐、白糖、铁丝、废干电池、食醋或醋精（主要成分是醋酸CH3COOH，其电离方程式为CH3COOH═H++CH3COO-）、大理石子．请利用这些材料，按下列要求制取物质（先写出要制备物质的名称，再写出制取反应的化学方程式）
（1）两种通常状态下是气体的物质：______；
（2）两种新的碱性物质：______．
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺流程如图1，
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为______．
（2）“趁热过滤”的原因是______．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______（写出1种）．
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______．

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