题目内容

根据图实验操作回答相关问题:
(1)图中的操作是:将含有二氧化碳的气体X______(填“通入”或“通过”)澄清的石灰水.
(2)图中的澄清石灰水体现了两个作用,它们分别是:______;______.

【答案】分析:(1)根据图判断图中的操作;
(2)根据石灰水在实验中的作用分析.
解答:解:(1)根据图判断图中的操作是将含有二氧化碳的气体X通过澄清的石灰水;
(2)根据图中操作含有二氧化碳的气体X通过澄清的石灰水后变为不含二氧化碳的气体可知澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的存在和吸收二氧化碳.
故答案为:(1)通过;(2)检验二氧化碳的存在;吸收二氧化碳.
点评:本题主要考查了根据装置图判断石灰水的作用,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
27、在金属活动性顺序中,活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时,观察到的现象是:钠块在液面上很快融成一个银白色小球,并四处游动,溶液中出现蓝色絮状沉淀,小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来,并伴随有轻微的爆炸声,却始终没有发现在钠表面有红色固体析出.对此,同学们展开了如下探究:
[提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢?为何会出现蓝色絮状沉淀?
[猜想假设]查阅资料可知,钠可能先与盐溶液中的水发生反应,然后再与硫酸铜发生反应.
[设计实验]
①先切一小块钠(绿豆大),用刺了小孔的铝箔包好;
②用镊子夹住,放在图中的试管口下(试管已装满水);
③等试管集满气体时,用大拇指堵住试管口并从溶液中取出,移近酒精灯点燃;
④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液.
[实验现象]反应过程中,有气泡逸出;试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声;滴加酚酞溶液后,镕液呈红色.
[实验结论]金属钠与水反应,生成了氢气和氢氧化钠.
[进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较,可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀.
根据以上实验过程,回答下列问题:
(1)请根据张老师的演示实验现象,归纳金属钠的物理性质
银白色或熔点低或密度比水小
(至少答两点);
(2)钠粒用刺了小孔的铝箔包好,并用镊子夹住的目的是:
便于收集气体

(3)金属钠与水反应生成的气体应该是氢气,而不可能是甲烷或者一氧化碳,理由是
根据质量守恒定律,元素的种类保持不变

(4)请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5)根据实验结论,有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作,你能找出来么?
氢氧化钠溶液具有腐蚀性,不能将手伸入溶液中
硝酸钾是农业上常用的一种化肥,能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力,硝酸钾属于化肥中的
复合肥
复合肥
.硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应,其原因是
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水

(1)为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素,某研究小组开展了以下的探究活动,请你根据实验数据归纳出结论.
实验一:KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量(g) 10 50 100
KNO3的质量(g) 3.2 15.8 31.6
结论:当
温度
温度
相同时,水的质量越多,溶解KNO3的质量越多.
实验二:KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度(℃) 20 40 60
KNO3的质量(g) 6.3 12.8 22.0
结论:当水的质量相同时,
温度越高,溶解KNO3的质量越多
温度越高,溶解KNO3的质量越多

讨论:如果是气体物质,除上述因素外,影响其在水中溶解质量多少的因素还有
气体的压强(或气体的性质)
气体的压强(或气体的性质)
(写一种).
(2)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰块  B.浓硫酸  C.硝酸铵   D.氢氧化钠E.氧化钙
(3)请根据下列实验回答问题:(已知水的密度为1g/cm3
步骤 实验操作 实验结果
1 取100mL水,加入20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 全部溶解,得溶液①
2 再加11.6g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 恰好饱和,得溶液②
3 再加20g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ 得溶液③
4 加热 全部溶解,得溶液④
5 冷却至20℃ 析出晶体,得溶液⑤
①步骤1中所得溶液的质量为
120
120
g;
②上述溶液①~⑤中,一定不属于饱和溶液的是
(填溶液的序号),溶质质量分数一定相等的是
②③⑤
②③⑤
(填溶液的序号);
③步骤5中,析出晶体的质量为(选填下列编号)

Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g.
根据下列装置图,按要求回答有关问题:

(1)写出图中带有标号仪器的名称:①
酒精灯
酒精灯
、②
集气瓶
集气瓶

(2)若实验室用加热氯酸钾制取干燥的氧气,应选用的装置组合为
AC
AC
(填序号),检验氧气已经收集满的方法是
将带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃则收集满了
将带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃则收集满了

(3)若实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的发生装置是
B
B
(填序号),为了加快双氧水的分解速度,一般在试管中加入药品
二氧化锰
二氧化锰
,反应的符号表达式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体,发生装置可选择
A
A
(填序号).甲烷气体一般采用装置D进行收集,收集满后集气瓶的放置方式如图F所示,据此可推断甲烷一定具备的物理性质是:
难溶于水
难溶于水
密度比空气小
密度比空气小

(5)小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热制取氧气,他在试管口放一团棉花,其作用是
防止高锰酸钾粉末冲出,进入导管
防止高锰酸钾粉末冲出,进入导管
;用排水法收集氧气的合适时机是
气泡连续均匀冒出时
气泡连续均匀冒出时
;实验结束后,他收集到氧气580mL(标准状况).
意外发现:根据计算,7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL(标准状况).小元通过数据分析,意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾能溶于水,二氧化锰不溶于水.
提出假设:小元取实验后的少量固体残渣再次加热,经检验又产生了氧气.根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设:
假设1:二氧化锰也可以受热分解产生氧气;假设2:锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3:
二氧化锰和锰酸钾都可以分解产生氧气
二氧化锰和锰酸钾都可以分解产生氧气
(只填一种)
设计实验:小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品,设计了如下实验流程验证假设2.请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称.

请简要叙述步骤5的操作
取少量干燥后的固体于试管中充分加热,再将带火星的小
木条伸入试管中
取少量干燥后的固体于试管中充分加热,再将带火星的小
木条伸入试管中

得出结论:若观察到
带火星木条复燃
带火星木条复燃
,则假设2成立.
(2013?深圳)今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸,造成多人伤亡.液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O.请根据如图所示回答:
(1)写出所标仪器的名称:①是
长颈漏斗
长颈漏斗
,②是
试管
试管

(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气,与A装置相比较,用B装置的优点是
可以控制反应速率
可以控制反应速率
.写出用B装置制取氧气的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,若用D装置来干燥氧气,则D内应装的干燥剂是
浓硫酸
浓硫酸
(选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸).
(3)在不做改动的情况下,C装置
不能
不能
(选填“能”或“不能”)用来做氢气还原氧化铜的实验.
(4)实验室制取氨气应选择的发生装置是
C
C
(填写装置对应的字母).
(5)若用D装置来收集氨气,则气体应从
a
a
(选填“a”或“b”)通入.
(6)若选用KClO3和MnO2加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收MnO2,以下①-④的操作步骤,你认为正确的顺序是
A
A

①洗涤      ②烘干      ③过滤        ④溶解
A.④③①②B.④③②①C.①②④③D.①②③④

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网