题目内容

【题目】为了达到节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料和有关的金属,实验过程如下:

步骤①得到的金属A______;金属B______

在操作a过程中需要使用玻璃棒,其作用是_______

写出步骤所涉及的化学反应方程式:______,该反应发生的基本类型是:______

实验步骤中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂______填标号

硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液

【答案】 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置换反应 ab

【解析】

1)步骤中,铁能被磁铁吸引,因此得到的金属A是铁;镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不能和稀硫酸反应,因此金属B是铜。故填:铁;铜;

2)操作a是过滤,过程中需要使用玻璃棒,其作用是引流。故填:引流;

3)步骤中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学反应方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2,是置换反应。故填:Mg+H2SO4=MgSO4+H2;置换反应;

4)实验步骤中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂中的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,这是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁,铜与硫酸铜、硫酸亚铁都不反应。故填:ab

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