题目内容

30、（1）如图所示，某混合气体含有初中化学常见的气体，将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶，甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．则该气体的成分为
HCl和CO2
；甲中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（2）现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液，为鉴别它们分别编号为A、B、C、D，然后各取少许进行两两混合实验，现象见右表（图中“↓”“↑”“-”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化）．根据表中实验现象判断
A B C D
A - - ↓ -
B - - ↑ -
C ↓ ↑ - -
D - - - -
①B为
HCl
（填化学式）；
②A与C发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
，该反应的基本反应类型是
复分解反应
．
（3）某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清．老师引导课外小组的同学讨论分析后认为，烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质：Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、CaCl2，请你根据初三化学所学知识判断：该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是
NaCl、CaCl2
，一定不含有的溶质是
Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH
．
分析：（1）根据甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．判断混合气体的成分；
（2）根据表格中A与C反应生成沉淀，确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液；又因B与C反应生成气体，C是碳酸钠溶液，B是稀盐酸；确定各物质后写出A与C发生反应的化学方程式，以及反应类型；
（3）根据两种反应的反应物、生成物以及他们之间的反应判断．
解答：解：（1）混合气体的成分是HCl和CO2，主要是氯化氢中和了氢氧化钙，导致二氧化碳无法与氢氧化钙反应生成沉淀；所以甲无明显现象，乙中的澄清的石灰水变浑浊．甲中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
 故答案为：HCl和CO2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）①A与C反应生成沉淀，确定A、C是石灰水或碳酸钠溶液；又因B与C反应生成气体，C是碳酸钠溶液，B是稀盐酸；A是石灰水；D是食盐水．
故答案为：HCl；
②根据A是石灰水，C是碳酸钠溶液，二者反应的化学式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应．
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）根据碳酸钠溶液与石灰水的化学反应式是：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠溶液与稀盐酸的化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、CaCl2中NaCl是生成物，并且不与其他物质反应，所以一定有；实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清．说明生成的沉淀CaCO3与多余的盐酸反应了，并生成了CaCl2，并不再与其他物质反应，所以也一定有；Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH都能与盐酸反应，所以一定没有．
故答案为：NaCl、CaCl2；Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH．
点评：本题考查根据现象判断物质，要同学们对所学物质的性质、状态、与其他物质的反应，都要了然于心，否则很难作对，难度较大．
练习册系列答案
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（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH（氢氧化钠）
NaOH（氢氧化钠）
、
Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
，②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2（氯化镁）
MgCl2（氯化镁）
．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
（填序号）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
选择的装置 实验现象 实验结论
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
 样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：
（1）指出图中标明仪器的名称①是
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）指出图中装置的错误
D装置中导气管没伸到集气瓶的底部
D装置中导气管没伸到集气瓶的底部
．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是
干燥CO2
干燥CO2
．

如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：
（1）指出图中标明仪器的名称①是________．
（2）指出图中装置的错误________．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是________．
如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：
（1）指出图中标明仪器的名称①是    ．
（2）指出图中装置的错误    ．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是    ．

如图所示，某学生用装置甲（瓶内避附有碳酸钙）作为制取氢气装置，先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈斗注入瓶内中。现要有乙、丙、丁装置验证并除去 混有的杂质（H2O不需要验证），而得到纯净、干燥的氢气。请回答：

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式是                           。

⑵乙装置中中盛装的试剂是     ，其作用是        ，反应的方程式是    。

⑶丙装置中中盛装的试剂是     ，其作用是         ，反应的方程式是         。

⑷丁装置中中盛装的试剂是     ，其作用是              。

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