Question

【题目】可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（ ）
A.Fe
B.Cu
C.Al
D.Mg

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设得到0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量小于锌的金属杂质；
根据金属活动性强弱关系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌（依据生成氢气的质量= ）；因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．