题目内容
【题目】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 置换反应
【解析】
(1)除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙的顺序是除氯化钙，必须在除硫酸钠之后，因为过量的BaCl2溶液，可以用除氯化钙的过量的Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化镁的顺序，可以在任何位置，故填写：cba（或bca或bac）；
(2) 母液中除了含有MgCl2，还含有其他杂质，为了提纯、富集MgCl2需利用步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，故填写：富集、提纯MgCl2；
(3) 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，是为了促进碳酸氢钠的生成与析出，故填写：促进碳酸氢钠的生成与析出；
步骤Ⅱ的反应是：氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；
(4)由图可知，步骤Ⅰ为复分解反应，步骤III为分解反应，没有涉及到的基本反应类型为置换反应，故填写：置换反应
【题目】下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
甲 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
乙 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
丙 | 0.182 | 0.165 | 0.160 | 0.141 | x | 0.121 |
① 10℃时，甲物质的溶解度是_______g/100g水；
② 三种物质中溶解度受温度影响较大的是______；
③ 物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_________；
④ 30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_____；（列式即可，不要求计算）
⑤ 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
⑥ 向不同温度的100 g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是______；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变
【题目】长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
烧杯内所盛物 质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 | 43.8 |
试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
