题目内容
【题目】请仔细观察下图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 ．
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点．甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O．请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 ．
【答案】（1）升高（或降低或不变）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；浓硫酸
【解析】（1）在氢气还原氧化铜的反应中，铜元素化合价降低了，氢元素化合价升高了，氧元素化合价未变化．故答案为：升高（或降低或不变）
（2）在（1）中分析可以看出一个氧化还原反应中有元素化合价升高就得有元素化合价降低，且被还原的物质是化合价降低的物质，可知道此反应生成物是CuSO4、SO2和H2O，且硫元素由+6变成了+4，因此浓硫酸被还原．故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；浓硫酸
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