题目内容
（2007?芜湖）“比较归纳”是学习化学的重要方法．吴敏同学在学习O2和CO2的实验室制法后，做了一份学习笔记，请你帮他补填表中空格：（“发生装置”和“收集装置”栏选择图示装置的编号填写）
将所学知识通过“演绎推理”用于新情境是研究化学的更高层次的方法．请你分析用锌粒和稀盐酸制取氢气的反应，综合考虑实验的各因素，应选择
| 制取气体 | 反应的化学方程式 | 反应物状态 | 反应条件 | 发生装置 | 气体性质 | 收集装置 | ||||
| CO2 | 可溶于水，密度比空气大 | C | ||||||||
| O2 | 2KMnO4
|
固体 | 需加热 | A |
B
B
作为其发生装置，收集装置为E或D
E或D
．（选择如图所示装置的编号填空）分析：制取装置包括加热和不需加热两种，即固液常温型和固体加热型；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
解答：解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固体和液体；不需要加热；B；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：不易溶于水或密度比空气的大；E或C；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
故答案为：B；E或D
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；固体和液体；不需要加热；B；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
故答案为：不易溶于水或密度比空气的大；E或C；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
故答案为：B；E或D
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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