题目内容
【题目】在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为( )
A.1g
B.1.6g
C.4.2g
D.8.5g
【答案】A
【解析】某H2O2溶液中H、O的质量比为2:17;则:19g双氧水溶液中氢元素质量为:19g×100%=2g;根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道,过氧化氢完全反应后生成水和氧气,该过程中氢元素的质量没有改变;所以反应后水的质量为:2g÷×100%=18g;所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。
所以答案是:A。
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算,掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题.
练习册系列答案
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A.AB.BC.CD.D