Question

向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（提示反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为

 

g；
（2）求反应后生成硫酸钠的质量分数．

Answer 1

分析：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

解答：解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为50g×8.0%=4g；
（2）设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
 4g           x  

80

4g

=

142

x

解得：x=7.1g
反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为：

7.1g

50.0g+50.0g

×100%=7.1%．
答：反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为7.1%．
故答案为：（1）4；
（2）7.1%．

点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．