Question

【题目】小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置
看图回答下列问题：
（1）仪器识别：a；b ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ．
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）．
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成．
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数%．

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶；酒精灯
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）B
（4）水（或水蒸气或H2O）
（5）80
【解析】解：（1）依据对常见仪器的认识可知a是锥形瓶b是酒精灯；（2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B；（4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成；（5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g﹣4.2g=0.8g． 所以氧化铜的质量是： =4g，则 ×100%=80%；
所以答案是：（1）锥形瓶；酒精灯；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B； （4）水（或水蒸气或H2O）；（5）80；
【考点精析】关于本题考查的氢气的制取和检验和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．