Question

【题目】用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？

Answer 1

【答案】分解的KClO3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。

【解析】

试题

解：反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，故：

MnO2的质量为100 g×25%="25" g；KClO3的质量为100 g－25 g="75" g。

反应一段时间后，又测得MnO2占30%，那么：

混合物的质量为25 g÷30%≈83.3 g；生成氧气的质量为100 g－83.3 g="16.7" g。

设已分解的KClO3的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 16.7 g

x≈42.6 g

答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得的氧气的质量为16.7 g。